Número de oxidación

¿Que es el número de oxidación?

El número de oxidación es el número de electrones en exceso o en deficiencia que tiene un átomo dentro de una molécula con respecto al número de electrones de valencia que posee en su estado fundamental, es decir, indica el número de electrones que le sobran o que le faltan al átomo para tener ocho electrones en su último nivel de energía (regla del octeto).

Algunos elementos tienen un solo número de oxidación positivo ( por ejemplo, +1,+2 o +3). Esto sucede en los metales de las familias lA, llA y en algunos de la lllA, que presentan uno, dos o tres electrones en su último nivel de energía y que por tanto tienden a cederlos. Otros elementos poseen más de un número de oxidación (por ejemplo, +1 y +2 o +2 y +3). Es el caso de los elementos de transición, los cuales presentan dos electrones de valencia del subnivel s más externo además de electrones d retenidos débilmente en los niveles de energía más bajos siguientes.

Cuando un atomo pierde electrones, se transforma en un ión positivo llamado catión. Por ejemplo, el hierro se transforma en el ión Fe+2 cuando pierde dos electrones 4s y se transforma en el ión Fe+3 cuando pierde un electrón d.

También existen elementos con número de oxidación negativos. Los elementos no metálicos tienden a ganar uno, dos o tres electrones  para completar un octeto en su último nivel de energía y transformarse en los iones negativos llamados aniones. Por ejemplo, a los halógenos les falta un electrón para completar el octeto. Al ganarlo, se transforman en aniones (F-1, Cl-1,Br-1,I-1) con número de oxidación de -1. En otros caso, el oxígeno y el azufre, que pertenecen al grupo vlA, aceptan dos electrones y forman los iones O2- y S2-; su número de oxidación es -2.

paginas para reforzar lo visto:

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/chemical-reactions-ap/types-of-chemical-reactions-ap/a/oxidation-number

https://youtu.be/rVd_7xC_QSo